1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10. Szybkość reakcji chemicznych i równowaga chemiczna
a) Zależność szybkości reakcji od stężenia substancji reagujących
- Wpływ stężenia jodanu (V) potasu na szybkośc reakcji chemicznej (badanie kinetyki reakcji
Landolta). W 5 zlewkach o pojemności 50 cm3 przygotowaliśmy roztwory zawierające odpowiednie ilości jodanu (V) potasu, kwasu siarkowego (VI) i skrobie oraz wodę. Odmierzyliśmy pipetą miarową 5 cm3 siarczanu (VI) sodu i wlaliśmy do każdej zlewki. Następnie szybko wymieszaliśmy i odmierzyliśmy czas do pojawienia się fioletowo-niebieskiego zabarwienia i tak:
w [mol/dm3] zabarwienie pojawiło się po 10,15s
w [mol/dm3] zabarwienie pojawilo się po 4,3 s
w [mol/dm3] zabarwienie pojawilo się po 3s
w [mol/dm3] zabarwienie pojawilo się po 2,6s
w [mol/dm3] zabarwienie pojawilo się po 2,2s .
b) Wpływ temperatury na szybkość reakcji chemicznych
- chlorku amonu z azotanem (III) sodu
* W małej zlewce rozpuściliśmy 3g NH4Cl w 10 cm3 ciepłej wody oraz analogicznie 4g NaNO2.
Odmierzyliśmy po 3 cm3 kazdego z roztworow i wlaliśmy do probówki zamykając ja korkiem i lekko wstrząsając. Po otwarciu probowki zoobserwowalismy powolne wydzielanie się pęcherzyków gazu. Powtorzylismy doświadczenie ogrzewając uprzednio takie same objetosci substratow do 70 st C.
* Obserwacje: szybsze wydzielanie się pęcherzyków gazu.
* Wnioski: Przez podwyższenie temperatury rekacji intensywność wydzielania gazowego produktu reakcji zwieksza się.
c) Wpływ katalizatora na szybkość reakcji chemicznych
- kataliza heterogeniczna
* Do 3 probówek ostrożnie wlaliśmy perhydrol do1/4 objetosci. Do 1-wszej probowki wrzuciliśmy
grudke braunsztynu, do 2-giej troche wegla aktywnego, a 3-cia probowke zostawilsimy dla porównania z samym perhydrolem. Sprawdziliśmy łuczywkiem intesywnosc wydzielania się gazu.
* Obserwacje: W 1 probowce łuczywko żarzyło się. W 2 probowce luczywko się zapalio.
* Wnioski: W 1 probowce rekacja zachodzi gwałtownie, zwieksza się szybkość reakcji, w 2 probowce reakcja przebiagla mniej gwałtownie,a w 3 probowce normalny przebieg reakcji.
d) Porownanie szybkość dwóch reakcji chemicznych.
- W 1 probowce zmieszaliśmy 2 cm3 roztworu 2M HCl z 2 cm3 0,1M roztworu tiosiarczanu sodu,
natomiast w 2 probowce 2 cm3 0,1M roztworu azotanu (V) ołowiu (II) z 2 cm3 0,1 M jodku potasu.
Obserwacje: W 2 probowce osad pojawil się bardzo szybko, natomiast w 1 probowce bardzo wolno.
e) Wpływ zmiany środowiska reakcji na jej stan równowagi
-Równowaga pomiedzy jonami chromianowymi (VI) i di chromianowymi.
* Do probowki wlaliśmy ok. 1 cm3 0,5M roztworu K2CrO4 i dodaliśmy kilka kropli 1M roztworu H2SO4. Do 2 probowki wlaliśmy ok.1cm3 0,5M roztworu K2Cr2O7 i dodaliśmy 1M roztwor NaOH do momentu zmiany barwy.
* Obserwacje: W 1 probowce roztwor zmienil barwe z zoltej na pomaranczowa, natomiast w 2 probowce roztwor zmienil barwe z pomarańczowej na zolta.
* Wnioski: Jony chromianowe(VI) trwałe są tylko w środowisku zasadowym, natomiast jony dichromianowe trwałe są tylko w środowisku kwasowym.
f) Wpływ temperatury na stan równowagi reakcji chemicznych
- rownowaga reakcji proteolizy octanu sodu
* Do probowki wlano 5 cm3 1M roztworu octanu sodu i dodano do niego kilkanaście kropel
fenoloftaleiny. Zaobserowano malinowa barwe, oznaczajaca ze roztwor ma odczyn zasadowy. Nastepnie zanurzyliśmy probowke w zlewce z wrzaca woda i roztwor stal się bezbarwny. Nastepnie umieściliśmy probowke do zlewki z zimna woda i zauważyliśmy zmiane barwy jak poprzednio na malinowy.
- rownowaga pomiedzy jonami kompleksowymi Co (II)
* Do 2 probowek wlaliśmy po 1 cm3 1M roztworu CoCl2 w 3M roztworze NaCl. 1 probowke
zostawiliśmy do porównania, a 2 probowke ogrzewaliśmy w plomieniu palnika. Roztwor zmienil barwe z rozowego na niebieski. Nastepnie ochłodziliśmy roztwor i zaobserwowaliśmy zbarwienie rozowe jak na początku.
g) Reakcja oscylacyjna Briggsa- Rauschera
- Przygotowaliśmy następujące roztwory: (1) w 25 cm3 wody rozpuściliśmy 0,4 g kwasu malonowego i 0,25g MnSO4*5H2O, (2) w 25 cm3 wody rozpuściliśmy 1,1 g KIO3 i dodaliśmy 2 krople stężonego H2SO4, (3) do 10 cm3 30% perhydrolu dodaliśmy 15 cm3 rozcienczonego roztworu skrobi (ok. 0,05%). W szerokiej zlewce zmieszaliśmy po 10 cm3 wszystkich roztworow.
* Obserwacje: po minucie roztwor stal się niebieski, po mieszaniu stal się bezbarwny i nastepnie stal się niebieski.( oscylacja zabarwienia roztworu).
h) Reakcje z utworzeniem produktu łatwo lotnego
- w probowce rozpuszczono szczypte NH4Cl z kilkoma cm3 wody, dodano 2M roztworu NaOH i
lekko ogrzano. Wydzielil się drażniący gaz.
NH4Cl + NaOH-> NaCl + NH3↑ * H2O
i) Reakcje z utworzeniem produktu trudno rozpuszczalnego.
- do ok. 2 cm3 1M roztworu CrCl3 dodalismy kilka cm3 2M roztworu amoniaku.
* Obserwacje: Wydzieli się biały osad wodorotlenku chromu (III)
CrCl3 + 3NH4OH -> Cr(OH)3↓ + 3HCl
j) Reakcje z utworzeniem produktu słabo zdysocjowanego
-Do 2 cm3 0,1M roztworu octanu sodu z 2 kroplami błękitu bromotylmolowego dodawalismy
stopniowo 0,1M roztwor HCl.
CH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl
CH3COO- + Na+ + H+ + Cl- = CH3COOH + Na+ + Cl-
*Obserwacje: po dodaniu błękitu bromotymolowego do octanu sodu roztwor zmienia się barwe na niebieski, a po dodaniu HCl zmienia zabarwienie na zolto.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10. Szybkość reakcji chemicznych i równowaga chemiczna
a) Zależność szybkości reakcji od stężenia substancji reagujących
- Wpływ stężenia jodanu (V) potasu na szybkośc reakcji chemicznej (badanie kinetyki reakcji
Landolta). W 5 zlewkach o pojemności 50 cm3 przygotowaliśmy roztwory zawierające odpowiednie ilości jodanu (V) potasu, kwasu siarkowego (VI) i skrobie oraz wodę. Odmierzyliśmy pipetą miarową 5 cm3 siarczanu (VI) sodu i wlaliśmy do każdej zlewki. Następnie szybko wymieszaliśmy i odmierzyliśmy czas do pojawienia się fioletowo-niebieskiego zabarwienia i tak:
w [mol/dm3] zabarwienie pojawiło się po 10,15s
w [mol/dm3] zabarwienie pojawilo się po 4,3 s
w [mol/dm3] zabarwienie pojawilo się po 3s
w [mol/dm3] zabarwienie pojawilo się po 2,6s
w [mol/dm3] zabarwienie pojawilo się po 2,2s .
b) Wpływ temperatury na szybkość reakcji chemicznych
- chlorku amonu z azotanem (III) sodu
* W małej zlewce rozpuściliśmy 3g NH4Cl w 10 cm3 ciepłej wody oraz analogicznie 4g NaNO2.
Odmierzyliśmy po 3 cm3 kazdego z roztworow i wlaliśmy do probówki zamykając ja korkiem i lekko wstrząsając. Po otwarciu probowki zoobserwowalismy powolne wydzielanie się pęcherzyków gazu. Powtorzylismy doświadczenie ogrzewając uprzednio takie same objetosci substratow do 70 st C.
* Obserwacje: szybsze wydzielanie się pęcherzyków gazu.
* Wnioski: Przez podwyższenie temperatury rekacji intensywność wydzielania gazowego produktu reakcji zwieksza się.
c) Wpływ katalizatora na szybkość reakcji chemicznych
- kataliza heterogeniczna
* Do 3 probówek ostrożnie wlaliśmy perhydrol do1/4 objetosci. Do 1-wszej probowki wrzuciliśmy
grudke braunsztynu, do 2-giej troche wegla aktywnego, a 3-cia probowke zostawilsimy dla porównania z samym perhydrolem. Sprawdziliśmy łuczywkiem intesywnosc wydzielania się gazu.
* Obserwacje: W 1 probowce łuczywko żarzyło się. W 2 probowce luczywko się zapalio.
* Wnioski: W 1 probowce rekacja zachodzi gwałtownie, zwieksza się szybkość reakcji, w 2 probowce reakcja przebiagla mniej gwałtownie,a w 3 probowce normalny przebieg reakcji.
d) Porownanie szybkość dwóch reakcji chemicznych.
- W 1 probowce zmieszaliśmy 2 cm3 roztworu 2M HCl z 2 cm3 0,1M roztworu tiosiarczanu sodu,
natomiast w 2 probowce 2 cm3 0,1M roztworu azotanu (V) ołowiu (II) z 2 cm3 0,1 M jodku potasu.
Obserwacje: W 2 probowce osad pojawil się bardzo szybko, natomiast w 1 probowce bardzo wolno.
e) Wpływ zmiany środowiska reakcji na jej stan równowagi
-Równowaga pomiedzy jonami chromianowymi (VI) i di chromianowymi.
* Do probowki wlaliśmy ok. 1 cm3 0,5M roztworu K2CrO4 i dodaliśmy kilka kropli 1M roztworu H2SO4. Do 2 probowki wlaliśmy ok.1cm3 0,5M roztworu K2Cr2O7 i dodaliśmy 1M roztwor NaOH do momentu zmiany barwy.
* Obserwacje: W 1 probowce roztwor zmienil barwe z zoltej na pomaranczowa, natomiast w 2 probowce roztwor zmienil barwe z pomarańczowej na zolta.
* Wnioski: Jony chromianowe(VI) trwałe są tylko w środowisku zasadowym, natomiast jony dichromianowe trwałe są tylko w środowisku kwasowym.
f) Wpływ temperatury na stan równowagi reakcji chemicznych
- rownowaga reakcji proteolizy octanu sodu
* Do probowki wlano 5 cm3 1M roztworu octanu sodu i dodano do niego kilkanaście kropel
fenoloftaleiny. Zaobserowano malinowa barwe, oznaczajaca ze roztwor ma odczyn zasadowy. Nastepnie zanurzyliśmy probowke w zlewce z wrzaca woda i roztwor stal się bezbarwny. Nastepnie umieściliśmy probowke do zlewki z zimna woda i zauważyliśmy zmiane barwy jak poprzednio na malinowy.
- rownowaga pomiedzy jonami kompleksowymi Co (II)
* Do 2 probowek wlaliśmy po 1 cm3 1M roztworu CoCl2 w 3M roztworze NaCl. 1 probowke
zostawiliśmy do porównania, a 2 probowke ogrzewaliśmy w plomieniu palnika. Roztwor zmienil barwe z rozowego na niebieski. Nastepnie ochłodziliśmy roztwor i zaobserwowaliśmy zbarwienie rozowe jak na początku.
g) Reakcja oscylacyjna Briggsa- Rauschera
- Przygotowaliśmy następujące roztwory: (1) w 25 cm3 wody rozpuściliśmy 0,4 g kwasu malonowego i 0,25g MnSO4*5H2O, (2) w 25 cm3 wody rozpuściliśmy 1,1 g KIO3 i dodaliśmy 2 krople stężonego H2SO4, (3) do 10 cm3 30% perhydrolu dodaliśmy 15 cm3 rozcienczonego roztworu skrobi (ok. 0,05%). W szerokiej zlewce zmieszaliśmy po 10 cm3 wszystkich roztworow.
* Obserwacje: po minucie roztwor stal się niebieski, po mieszaniu stal się bezbarwny i nastepnie stal się niebieski.( oscylacja zabarwienia roztworu).
h) Reakcje z utworzeniem produktu łatwo lotnego
- w probowce rozpuszczono szczypte NH4Cl z kilkoma cm3 wody, dodano 2M roztworu NaOH i
lekko ogrzano. Wydzielil się drażniący gaz.
NH4Cl + NaOH-> NaCl + NH3↑ * H2O
i) Reakcje z utworzeniem produktu trudno rozpuszczalnego.
- do ok. 2 cm3 1M roztworu CrCl3 dodalismy kilka cm3 2M roztworu amoniaku.
* Obserwacje: Wydzieli się biały osad wodorotlenku chromu (III)
CrCl3 + 3NH4OH -> Cr(OH)3↓ + 3HCl
j) Reakcje z utworzeniem produktu słabo zdysocjowanego
-Do 2 cm3 0,1M roztworu octanu sodu z 2 kroplami błękitu bromotylmolowego dodawalismy
stopniowo 0,1M roztwor HCl.
CH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl
CH3COO- + Na+ + H+ + Cl- = CH3COOH + Na+ + Cl-
*Obserwacje: po dodaniu błękitu bromotymolowego do octanu sodu roztwor zmienia się barwe na niebieski, a po dodaniu HCl zmienia zabarwienie na zolto.
Komentarze
Prześlij komentarz