essntial

1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. Szybkość reakcji chemicznych i równowaga chemiczna a) Zależność szybkości reakcji od stężenia substancji reagujących - Wpływ stężenia jodanu (V) potasu na szybkośc reakcji chemicznej (badanie kinetyki reakcji Landolta). W 5 zlewkach o pojemności 50 cm3 przygotowaliśmy roztwory zawierające odpowiednie ilości jodanu (V) potasu, kwasu siarkowego (VI) i skrobie oraz wodę. Odmierzyliśmy pipetą miarową 5 cm3 siarczanu (VI) sodu i wlaliśmy do każdej zlewki. Następnie szybko wymieszaliśmy i odmierzyliśmy czas do pojawienia się fioletowo-niebieskiego zabarwienia i tak: w [mol/dm3] zabarwienie pojawiło się po 10,15s w [mol/dm3] zabarwienie pojawilo się po 4,3 s w [mol/dm3] zabarwienie pojawilo się po 3s w [mol/dm3] zabarwienie pojawilo się po 2,6s w [mol/dm3] zabarwienie pojawilo się po 2,2s . b) Wpływ temperatury na szybkość reakcji chemicznych - chlorku amonu z azotanem (III) sodu   * W małej zlewce rozpuściliśmy 3g NH4Cl w 10 cm3 c...

0. Wzory I. Zadania - stechiometria + stezenia 0. Wstep  masa substancji (m_s) + masa rozpuszczalnika (m_rozp) = masa roztworu (m_r) C_p - stezenie procentowe C_p = (m_s/m_r) *100% C_p = (m_s/(m_s + m_rozp) ) * 100% d - gestosc d = m/V Majac do dyspozycji dwa roztwory o roznych stezeniach, mozemy otrzymac inny roztwor, o stezeniu posrednim. Cp_1 ->             -> C_px - C_p2                  C_px C_p2 ->              -> C_p1 - C_px C_p1 - roztwor o wiekszym stezeniu C_px - roztwor po zmieszaniu C_p2 - roztwor o mniejszym stezeniu Otrzymany stosunek pozwala wyznaczyc , w jakich ilosciaxcch wagowych (np. gramach) zmieszac oba roztwory: (C_px - C_p2)/(C_p1 - C_px) = liczba jednostek wagowych roztworu o C_p1 / liczba jednostek wagowych roztworu o C_p2 Zaleznosc te mozna stosowac do obliczen kazdej z wystepujacych we wzorze war...

1. Elektrochemia elektrochemia - dzial chemii fizycznej zajmuje sie reakcjami chemicznymi, w wyniku ktorych dochodzi do wytworzenia pradu elektrycznego (roznucy potencjalow) i skutkami przeplywu pradu przez elektrolity stopione, lub ich wodne roztwory. reakcje redoks - polegaja na wymianie elektronow pomiedzy utleniaczem , a reduktorem. przeplyw pradu elektrycznego = przeplyw elektrolitow AKTYWNOSC CHEMICZNA METALI a) metale podobienstwa -przewodza prad i cieplo -maja polysk -sa kowalne -wiekszosc o srebrzystoszarej barwie b) metale roznice -gestosc -temperatura topnienia -aktywnosc chemiczna metale bloku aktywnego gwaltownie reaguja z woda, mniej aktywne dopiero po ogrzaniu , a metale szlachetne wogole. Cu + 4 HnO_3st. = Cu(N_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O -wydziela sie brunatny gaz -podobne do H_2SO_4 3Cu + 8 *H_2O roz. = 3Cu(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O -podobne do H_2SO_4 metal + kwas -> sol + H_2↑                  ...

1. Podstawowe pojecia i prawa chemiczne Masa atomowa i czasteczkowa - poniewaz masy atomow i czasteczek sa niezmiernie male (masa atomu wodoru = 1,67x10^-24 g) i niewygodnie sie nimi poslugiwac, wprowadzono pojecie wzglednej masy atomowej, ktorej jednostka jes: 1 u = 1/12 masy atomu wegla ^12 C = 1,66 x10^-24 g Masa czasteczkowa jest suma mas atomowych pierwiastkow wchodzacych w sklad czasteczki. Mol - nigdy wlasciwie nie mamy do czynienia z pojedynczym atomem lub czasteczka, lecz z ogromna liczba tych atomow czy czasteczek. Dlatego wprowadzono pojecie "chemicznego tuzina" - zwanego molem. Mol to tyle atomow (czasteczek, jonow ...), ile atomow wegla znajduje sie w 12 g wegla ^12C. Ta liczba nazywa sie liczba Avogardo i wynosi N_A = 6, 023 x 10^23 Masa molowa - to masa jednego mola danej substancji. Jest ona liczbowo rwna masie atomowej lub czasteczkowej wyrazonej w [g/mol]. Objetosc jednego mola - wszystkich gazow w tym samych warunkach cisnienia i temperatury ...

I. Zasady, wodorotlenki 1. Definicje Zasada -wodorotlenek metalu grupy 1 lub 2 (bez berylu) układu okresowego. Wodorotlenek amfoteryczny - wodorotlenek słabszy, zazwyczaj nierozpuszczalny w wodzie, reaguje z zasadą. 2. Wzory i nazwy wodorotleneków NaOH - wodortlenek sodu Ca(OH)_2 - wodorotlenek wapnia Cu(OH)_2 - wodortolenek miedzi (II) Fe(OH)_2 - wodorotlenek żelaza (I) -grupa OH jest jednowartościowa - jeżeli metal ma różne wartościowości, to w nazwie wodorotlenku podajemy jego wartościowość np. wodorotlenek żelaza (II) 3. Gdzie są zasady? Wśród wodorotlenków (tak jak wśród kwasów) wyróżniamy mocniejsze i słabsze (zazwyczaj nierozpuszczalne w wodzie). Te mocniejsze nazywamy zwyczajowo zasadami. Te słabsze natomiast.  wodorotlenkami amfoterycznymi. Skąd jednak wiadomo, które są mocniejsze? Decyduje o tym charakter chemiczny wodorotlenku. Jest on taki sam jak charakter chemiczny tlenku tego samego metalu, a więc zasadowy lub amfoteryczny. ( Wodorotlenki met...

Woda, H_2O, związek tlenu z wodorem - jest najpowszechniej występującym na naszej planecie zwiąązkiem chemicznym. Ilość wody na Ziemi szacuje się na około 2,2 x 10^18 ton. Jeśeli każdą tonę wody (1 m^3) zmniejszylibyśmy do rozmiarówki głowki od szpilki i z takimi gółwkami wybrukowali drogę . z Ziemi na Księżyc, to jej szerokość wynosiłaby 10 kilometrów. Czyż w tej sytuacji wodzie nie należy przyznać pierwszeństwa wśród związków chemicznych? Masa wody występującej w przyrodzie znajduje się w równowadze dynamicznej. Pod wpływem ciepła słonecznego powierzchnia mórz i oceanów nieustannie paruje. Woda zmienia stan skupienia i masy pary wodnej mieszają się z powietrzem. Przy dostatecznie dużej wilgotności powietrza i obecności tzw.  jąder kondensacji następuje skraplanie pary wodnej do postaci drobniutkich kropelek, które grupują się w widoczne skupienia - chmuury. W wyniku ochładzania na niewielkich wysokościach powietrza zawierającego parę wodną powstają mgły. Chmury, niesione wiatre...

Odczynnik grupowy tworzy osady z daną grupą kationów w określonych warunkach (jest to grupa analityczna kationów), przy czym kationy pozostałych grup analitycznych nie tworzą z nim osadów. Na przykład odczynnik grupowy I grupy analitycznej kationów (3M HCl) strąca osady chlorków kationów należących do taj grupy, natomiast kationy należące do grup II-V pozostają w roztworze. W wodnych roztworach kationy metali nie są swobodnymi jonami, lecz występują w postaci akwakompleksów. Na przykład w wodnym roztworze soli miedzi są obecne uwodnione jony miedzi(II) o wzorze [Cu(H_2O)_6}^2+ a nie wolne jony Cu^2+. A zatem wzór kationu metalu Me^n+ ( w rzeczywistości {Me(H_2O)_6]^n+) jest zapisem uproszczonym bez uwzględnienia skoordynowanych cząsteczek wody. Reakcje  analityczne poszczególnych kationów w obrębie grupy analitycznej będą podzielone na dwie części. W pierwszej części będą opisane reakcje z odczynnikiem grupowym i pospolitymi związkami takimi jak np. wodorotlenek sodu, wodny roz...