I. Zasady, wodorotlenki
1. Definicje
Zasada -wodorotlenek metalu grupy 1 lub 2 (bez berylu) układu okresowego.
Wodorotlenek amfoteryczny - wodorotlenek słabszy, zazwyczaj nierozpuszczalny w wodzie, reaguje z zasadą.
2. Wzory i nazwy wodorotleneków
NaOH - wodortlenek sodu
Ca(OH)_2 - wodorotlenek wapnia
Cu(OH)_2 - wodortolenek miedzi (II)
Fe(OH)_2 - wodorotlenek żelaza (I)
-grupa OH jest jednowartościowa
- jeżeli metal ma różne wartościowości, to w nazwie wodorotlenku podajemy jego wartościowość np. wodorotlenek żelaza (II)
3. Gdzie są zasady?
Wśród wodorotlenków (tak jak wśród kwasów) wyróżniamy mocniejsze i słabsze (zazwyczaj nierozpuszczalne w wodzie). Te mocniejsze nazywamy zwyczajowo zasadami. Te słabsze natomiast. wodorotlenkami amfoterycznymi.
Skąd jednak wiadomo, które są mocniejsze?
Decyduje o tym charakter chemiczny wodorotlenku. Jest on taki sam jak charakter chemiczny tlenku tego samego metalu, a więc zasadowy lub amfoteryczny. ( Wodorotlenki metali o tlenkach kwasowych zazwyczaj nie powstają).
tlenek metalu o charakterze zasadowym np. K_2O - wodorotlenek metalu - zasadowy np. KOH
tlenek metalu o charakterze amfoteryczny np. CuO - wodorotlenek metalu - amfoteryczny np. Cu(OH)_2
Najsilniejsze właściwości zasadowe mają tlenki metali grup 1 i 2, więc ich wodorotlenki także są najsilniejszymi zasadami. Wystarczy więc sprawdzić , czy badany wodorotlenek reaguje z zasadą - jeżeli tak , jest amfoteryczny, jeżeli nie - jest zasadą
NaOH + Ca(OH)_2 -> brak reakcji, więc wodorotlenek wapnia jest zasadą
zasada + ?
2NaOH + Cu(OH)_2 (osad) -> Na_2Cu(OH)_4 (rozpuszczalny, brak osadu, więc wodorotlenek miedzi jest wodorotlenkiem amfoterycznym)
4. Otrzymanie wodototlenków
a) Reakcja niektórych tlenków metali z wodą
tlenek metalu + woda -> wodorotlenek
CaO + H_2O -> Ca (OH)_2
W ten sposób można otrzymać wodorotlenki metali z grup 1 i 2 (bez berylu) oraz niektórych metali z innych grup.
b) Reakcje niektórych metali z wodą
metal + woda -> wodorotlenek + wodór ↑
2Na + 2 H_2O -> 2NaOH + H_2↑
W ten sposób można otrzymać wodorotlenki z grup 1 i 2 (bez berylu) oraz niektórych metali z innych grup
c) Metoda strąceniowa
sól_1 + wodorotolenek_2 -> wodorotlenkek_1↓ + sól_2
AlCl_3 + 3NaOH -> Al(OH)_3↓ + 3NaCl
5. Właściwości wodorotlenków
a) Dysocjacja
Wszystkie wodorotlenki, które wykazują się minimalną rozpuszczalnością w wodzie, ulegają rozpadowi pod wpływem wody, czyli dysocjacji.
KOH -> K^+ + OH^-
b) Odczyn
Powstające, z rozpuszczalnych w wodzie wodorotlenków, jomny OH^- powodują, że roztwory wodne tych substancji mają odczyn zasadowy. Bardzo łatwo można się o tym przekonać, używając znanego z pracowni chemicznej papierka uniwersalnego lub fenoloftaleiny.
c) Przewodzenie prądu
Obecność w roztworze wodnym rozpuszczalnego wodorotlenku jonów powoduje, że roztwory te mogą przewodzić prąd elektryczny. Wodorotlenki więc należą do elektrolitów.
6. Reakcje wodorotlenków
Podstawą reakcją dla wodorotlenków jest otrzymywanie soli. Oto kilka najczęściej wykorzystywanych metod.
a) Reakcja z kwasami (zwana reakcją zobojętniania)
wodorotlenek + kwas -> sól + woda
Mg(OH)_2 + 2 HCl -> MgCl_2 + 2H_2O
b) Reakcja z tlenkami kwasowymi
wodorotlenek + tlenek kwasowy -> sól + woda
Ca(OH)_2 + SO_3 -> CaSO_4 + H_2O
c) Reakcja z rozpuszczalnymi solami prowadząca do otrzymania innych , trudno rozpuszczalnych soli lub wodorotlenków (metoda strąceniowa)
sól_1 + wodorotlenek_2 -> sól_2 + wodorotlenek_1↓
FeCl_3 + 3KOH -> 3KCl + Fe(OH)_3↓
sól_1 + wodorotlenek_2 -> sól_2↓ + wodorotlenek_1
Na_2SO_4 + Ba(OH)_4 -> BaSO_4↓ + 2NaOH
8. Różne
-Wodorotlenek powstaje z soli, a sól powstaje z wodorotlenku
-powstający kation (np. K^+) ma taki ładunek, ile wynosi wartościowość metalu w wodorotlenku. Inaczej mówiąc, tyle ładunku , ile grup OH znajduje się w cząsteczce wodorotlenku
-najlepszym wskaźnikiem odczynu roztworów wodorotlenków jest fenoloftaleina - przyjmuje ona barwę malinową w roztworach wodorotlenków.
W zależności od ilości wodorotlenku w roztworze i jego mocy, kropla roztworu barwi papierek uniwersalny na odcień koloru niebieskiego.
-elektrolity to substancje , które rozpuszczaone w wodzie przewodzą prąd elektryczny
II. Kwasy
1. Nazewnictwo kwasow
Wiekszosc z kwasow to substncje zrace, wiec praca z nimi wymaga ostrosnosci i i uwagi. Poniewaz maja one jednak duze znaczenie w chemii, podajemy bezpieczna wersje roznych informacji na ich temat.
kwasy nieorganiczne
HCl kwas chlorowodorowy (solny)
HClO_4 kwas chlorowy (VII)
HNO_2 kwasy azotowy (III)
HNO_3 kwas azotowy (V)
H_2S kwas siarkowodorowy
H_2SO_3 kwas siarkowy (IV)
H_2SO_4 kwas siarkowy (VI)
H_2CO_3 kwas weglowy
H_3PO_4 kwas ortofosforowy (V)
kwasy organiczny
HCOOH kwas metanowy (morowkowy)
CH_3COOH kwas etanowy (octowy)
CH_3CH_2COOH kwas propanowy (propionowy)
CH_3CH_2CH_2COOH kwas butanowy (maslowy)
C_15H_31COOH kwas heksadekanowy (palmitynowy)
C_17H_35COOH kwas oktadekanowy (stearynowy)
2. Podzial kwasow
a) Podzial ze wzgledu na pochodzenie
kwasy nieorganiczne - HCl, HNO_3, H_2SO_4, H_3PO_4
kwasy organiczny - HCOOH, CH_3COOH, C_15H_31
b) Podzial ze wzgledu na moc
kwasy mocne - HCl, HNO_3, H_2SO_4, HClO_4
kwasy slabe - HF, HNO_2, H_2CO_3, kwasy organiczne
c) Podzial ze wzgledu na obecnosc tlenu w czasteczce
kwasy tlenowe - HNO_3, H_2SO_4, kwasy organiczne
kwasy beztlenowe - HCl, HBr, H_2S
d) Podzial ze wzgledu na liczbe atomow wodorow w czasteczce
3. Otrzymanie kwasow
1. Definicje
Zasada -wodorotlenek metalu grupy 1 lub 2 (bez berylu) układu okresowego.
Wodorotlenek amfoteryczny - wodorotlenek słabszy, zazwyczaj nierozpuszczalny w wodzie, reaguje z zasadą.
2. Wzory i nazwy wodorotleneków
NaOH - wodortlenek sodu
Ca(OH)_2 - wodorotlenek wapnia
Cu(OH)_2 - wodortolenek miedzi (II)
Fe(OH)_2 - wodorotlenek żelaza (I)
-grupa OH jest jednowartościowa
- jeżeli metal ma różne wartościowości, to w nazwie wodorotlenku podajemy jego wartościowość np. wodorotlenek żelaza (II)
3. Gdzie są zasady?
Wśród wodorotlenków (tak jak wśród kwasów) wyróżniamy mocniejsze i słabsze (zazwyczaj nierozpuszczalne w wodzie). Te mocniejsze nazywamy zwyczajowo zasadami. Te słabsze natomiast. wodorotlenkami amfoterycznymi.
Skąd jednak wiadomo, które są mocniejsze?
Decyduje o tym charakter chemiczny wodorotlenku. Jest on taki sam jak charakter chemiczny tlenku tego samego metalu, a więc zasadowy lub amfoteryczny. ( Wodorotlenki metali o tlenkach kwasowych zazwyczaj nie powstają).
tlenek metalu o charakterze zasadowym np. K_2O - wodorotlenek metalu - zasadowy np. KOH
tlenek metalu o charakterze amfoteryczny np. CuO - wodorotlenek metalu - amfoteryczny np. Cu(OH)_2
Najsilniejsze właściwości zasadowe mają tlenki metali grup 1 i 2, więc ich wodorotlenki także są najsilniejszymi zasadami. Wystarczy więc sprawdzić , czy badany wodorotlenek reaguje z zasadą - jeżeli tak , jest amfoteryczny, jeżeli nie - jest zasadą
NaOH + Ca(OH)_2 -> brak reakcji, więc wodorotlenek wapnia jest zasadą
zasada + ?
2NaOH + Cu(OH)_2 (osad) -> Na_2Cu(OH)_4 (rozpuszczalny, brak osadu, więc wodorotlenek miedzi jest wodorotlenkiem amfoterycznym)
4. Otrzymanie wodototlenków
a) Reakcja niektórych tlenków metali z wodą
tlenek metalu + woda -> wodorotlenek
CaO + H_2O -> Ca (OH)_2
W ten sposób można otrzymać wodorotlenki metali z grup 1 i 2 (bez berylu) oraz niektórych metali z innych grup.
b) Reakcje niektórych metali z wodą
metal + woda -> wodorotlenek + wodór ↑
2Na + 2 H_2O -> 2NaOH + H_2↑
W ten sposób można otrzymać wodorotlenki z grup 1 i 2 (bez berylu) oraz niektórych metali z innych grup
c) Metoda strąceniowa
sól_1 + wodorotolenek_2 -> wodorotlenkek_1↓ + sól_2
AlCl_3 + 3NaOH -> Al(OH)_3↓ + 3NaCl
5. Właściwości wodorotlenków
a) Dysocjacja
Wszystkie wodorotlenki, które wykazują się minimalną rozpuszczalnością w wodzie, ulegają rozpadowi pod wpływem wody, czyli dysocjacji.
KOH -> K^+ + OH^-
b) Odczyn
Powstające, z rozpuszczalnych w wodzie wodorotlenków, jomny OH^- powodują, że roztwory wodne tych substancji mają odczyn zasadowy. Bardzo łatwo można się o tym przekonać, używając znanego z pracowni chemicznej papierka uniwersalnego lub fenoloftaleiny.
c) Przewodzenie prądu
Obecność w roztworze wodnym rozpuszczalnego wodorotlenku jonów powoduje, że roztwory te mogą przewodzić prąd elektryczny. Wodorotlenki więc należą do elektrolitów.
6. Reakcje wodorotlenków
Podstawą reakcją dla wodorotlenków jest otrzymywanie soli. Oto kilka najczęściej wykorzystywanych metod.
a) Reakcja z kwasami (zwana reakcją zobojętniania)
wodorotlenek + kwas -> sól + woda
Mg(OH)_2 + 2 HCl -> MgCl_2 + 2H_2O
b) Reakcja z tlenkami kwasowymi
wodorotlenek + tlenek kwasowy -> sól + woda
Ca(OH)_2 + SO_3 -> CaSO_4 + H_2O
c) Reakcja z rozpuszczalnymi solami prowadząca do otrzymania innych , trudno rozpuszczalnych soli lub wodorotlenków (metoda strąceniowa)
sól_1 + wodorotlenek_2 -> sól_2 + wodorotlenek_1↓
FeCl_3 + 3KOH -> 3KCl + Fe(OH)_3↓
sól_1 + wodorotlenek_2 -> sól_2↓ + wodorotlenek_1
Na_2SO_4 + Ba(OH)_4 -> BaSO_4↓ + 2NaOH
8. Różne
-Wodorotlenek powstaje z soli, a sól powstaje z wodorotlenku
-powstający kation (np. K^+) ma taki ładunek, ile wynosi wartościowość metalu w wodorotlenku. Inaczej mówiąc, tyle ładunku , ile grup OH znajduje się w cząsteczce wodorotlenku
-najlepszym wskaźnikiem odczynu roztworów wodorotlenków jest fenoloftaleina - przyjmuje ona barwę malinową w roztworach wodorotlenków.
W zależności od ilości wodorotlenku w roztworze i jego mocy, kropla roztworu barwi papierek uniwersalny na odcień koloru niebieskiego.
-elektrolity to substancje , które rozpuszczaone w wodzie przewodzą prąd elektryczny
II. Kwasy
1. Nazewnictwo kwasow
Wiekszosc z kwasow to substncje zrace, wiec praca z nimi wymaga ostrosnosci i i uwagi. Poniewaz maja one jednak duze znaczenie w chemii, podajemy bezpieczna wersje roznych informacji na ich temat.
kwasy nieorganiczne
HCl kwas chlorowodorowy (solny)
HClO_4 kwas chlorowy (VII)
HNO_2 kwasy azotowy (III)
HNO_3 kwas azotowy (V)
H_2S kwas siarkowodorowy
H_2SO_3 kwas siarkowy (IV)
H_2SO_4 kwas siarkowy (VI)
H_2CO_3 kwas weglowy
H_3PO_4 kwas ortofosforowy (V)
kwasy organiczny
HCOOH kwas metanowy (morowkowy)
CH_3COOH kwas etanowy (octowy)
CH_3CH_2COOH kwas propanowy (propionowy)
CH_3CH_2CH_2COOH kwas butanowy (maslowy)
C_15H_31COOH kwas heksadekanowy (palmitynowy)
C_17H_35COOH kwas oktadekanowy (stearynowy)
2. Podzial kwasow
a) Podzial ze wzgledu na pochodzenie
kwasy nieorganiczne - HCl, HNO_3, H_2SO_4, H_3PO_4
kwasy organiczny - HCOOH, CH_3COOH, C_15H_31
b) Podzial ze wzgledu na moc
kwasy mocne - HCl, HNO_3, H_2SO_4, HClO_4
kwasy slabe - HF, HNO_2, H_2CO_3, kwasy organiczne
c) Podzial ze wzgledu na obecnosc tlenu w czasteczce
kwasy tlenowe - HNO_3, H_2SO_4, kwasy organiczne
kwasy beztlenowe - HCl, HBr, H_2S
d) Podzial ze wzgledu na liczbe atomow wodorow w czasteczce
3. Otrzymanie kwasow
Komentarze
Prześlij komentarz